DAFTAR KATION DAN ANION

Daftar Kation dan Anion ion Monoatom dan Poliatom Lengkap

Beberapa Kation Monoatom Umum
Golongan	Unsur	Nama Ion	Simbol Ion
IA	Litium	Kation Litium	Li+
	Natrium	Kation Natrium	Na+
	Kalium	Kation Kalium	K+
IIA	Berilium	Kation Berilium	Be2+
	Magnesium	Kation Magnesium	Mg2+
	Kalsium	Kation Kalsium	Ca2+
	Stronsium	Kation Stronsium	Sr2+
	Barium	Kation Barium	Ba2+
IB	Perak	Kation Perak	Ag+
IIB	Seng	Kation Seng	Zn2+
IIIA	Aluminium	Kation Aluminium	Al3+

Beberapa Anion Monoatom Umum
Golongan			Unsur			Nama Ion			Simbol Ion
VA			Nitrogen			Anion Nitrida			N3-
			Fosfor			Anion Fosfida			P3-
VIA			Oksigen			Anion Oksida			O2-
			Belerang			Anion Sulfida			S2-
VIIA			Fluorin			Anion Fluorida			F-
			Klorin			Anion Klorida			Cl-
			Bromin			Anion Bromida			Br-
			Iodin			Anion Iodida			I-
Beberapa Logam Umum yang Memiliki Lebih dari Satu Bilangan Oksidasi
Golongan	Unsur			Nama Ion			Simbol Ion
VIB	Kromium			Krom (II) atau Kromo			Cr2+
				Krom (III) atau Kromi			Cr3+
VIIB	Mangan			Mangan (II) atau Mangano			Mn2+
				Mangan (III) atau Mangani			Mn3+
VIIIB	Besi			Besi (II) atau Fero			Fe2+
				Besi (III) atau Feri			Fe3+
	Kobalt			Kobalt (II) atau Kobalto			Co2+
				Kobalt (III) atau Kobaltik			Co3+
IB	Tembaga			Tembaga (I) atau Cupro			Cu+
				Tembaga (II) atau Cupri			Cu2+
IIB	Raksa			Merkuri (I) atau Merkuro			Hg22+
				Merkuri (II) atau Merkuri			Hg2+
IVA	Timah			Timah (II) atau Stano			Sn2+
				Timah (IV) atau Stani			Sn4+
	Timbal			Timbal (II) atau Plumbum			Pb2+
				Timbal (IV) atau Plumbik			Pb4+
Beberapa Ion Poliatom Penting
Nama Ion		Simbol Ion			Nama Ion					Simbol Ion
Sulfat		SO42-			Hidrogen Fosfat					HPO42-
Sulfit		SO32-			Dihidrogen Fosfat					H2PO4-
Nitrat		NO3-			Bikarbonat					HCO3-
Nitrit		NO2-			Bisulfat					HSO4-
Hipoklorit		ClO-			Merkuri (I)					Hg22+
Klorit		ClO2-			Amonia					NH4+
Klorat		ClO3-			Fosfat					PO43-
Perklorat		ClO4-			Fosfit					PO33-
Asetat		CH3COO-			Permanganat					MnO4-
Kromat		CrO42-			Sianida					CN-
Dikromat		Cr2O72-			Sianat					OCN-
Arsenat		AsO43-			Tiosianat					SCN-
Oksalat		C2O42-			Arsenit					AsO33-
Tiosulfat		S2O32-			Peroksida					O22-
Hidroksida		OH-			Karbonat					CO32-

  

Ini tambahannya agar dapat saling melengkapi :

Daftar Beberapa Jenis Kation

1. Na+ Natrium

2. K+ Kalium

3. Ag+ Argentum/Perak

4. Mg2+ Magnesium

5. Ca2+ Kalsium

6. Sr2+ Stronsium

7. Ba2+ Barium

8. Zn2+ Seng

9. Ni2+ Nikel

10. Al3+ Aluminium

11. Sn2+ Timah(II)

12. Sn4+ Timah(IV)

13. Pb2+ Timbal(II)

14. Pb4+ Timbal(IV)

15. Fe2+ Besi(II)

16. Fe3+ Besi(III

17. Hg+ Raksa(I)

18. Hg2+ Raksa(II)

19. Cu+ Tembaga(I)

20. Cu2+ Tembaga(II)

21. Au+ Emas(I)

22. Au3+ Emas(III)

23. Pt4+ Platina(IV)

24. NH4+ Amonium

Daftar Beberapa Jenis Anion

1. OH– Hidroksida

2. F– Fluorida

3. Cl– Klorida

4. Br– Bromida

5. I– Iodida

6. CN– Sianida

7. O2– Oksida

8. S2– Sulfida

9. NO2– Nitrit

10. NO3– Nitrat

11. CH3COO– Asetat

12. CO32– Karbonat

13. SiO32– Silikat

14. SO32– Sulfit

15. SO42– Sulfat

16. C2O42– Oksalat

17. PO33– Fosfit

18. PO43– Fosfat

19. AsO33– Arsenit

20. AsO43– Arsenat

21. SbO33– Antimonit

22. SbO43– Antimonat

23. ClO– Hipoklorit

24. ClO2– Klorit

25. ClO3– Klorat

26. ClO4– Perklorat

27. MnO4– Permanganat

28. MnO42– Manganat

29. CrO42– Kromat
30. Cr2O72– Dikromat

TATA NAMA SENYAWA BINER

TATA NAMA SENYAWA BINER

1. Rumus kimia

Rumus kimia merupakan kumpulan lambang atom dengan aturan tertentu. Misalnya, rumus air adalah H2O dan garam dapur (natrium klorida) adalah NaCl. Jumlah tiap atom pada rumus kimia ditulis sebagai angka indeks. Pada rumus kimia air (H2O), angka indeks H adalah 2 dan angka indeks O adalah 1(angka indeks I tidak perlu ditulis). Adapun pada rumus kimia garam dapur (NaCI), angka indeks kedua atom adalah 1 sehingga tidak perlu ditulis. Rumus kimia suatu zat adalah khas. Kekhasan itu ditentukan oleh daya ikat dan bilangan oksidasi yang dimiliki suatu atom.

• Daya Ikat Atom

Daya ikat atom adalah kemampuan suatu atom untuk mengikat atom lain sehingga membentuk suatu molekul. Daya ikat atom juga disebut valensi. Tiap atom mempunyai daya ikat tertentu.

Untuk memahami daya ikat atom, perhatikan senyawa HCI, H2O, NH3, SO2, SO3, dan CH. Ternyata, Cl mengikat 1 atom H, O mengikat 2 atom H, N mengikat 3 atom H, S mengikat 2 atau 3 atom O, dan C mengikat 4 atom H. Karena mempunyai daya ikat paling kecil, atom H dijadikan pembanding dan ditetapkan memiliki valensi 1. Oleh karena itu, valensi atom CI adalah 1, valensi atom O adalah 2, valensi atom N adalah 3, valensi atom S adalah 4 atau 6, dan valensi atom C adalah 4.

• Tata Nama Senyawa Biner

Senyawa biner adalah kimia yang hanya terbentuk dari dua unsur. Unsur yang terbentuk tersebut dapat terdiri atas unsur logam dan bukan logam atau keduanya terdiri atas unsur bukan loga

Jika senyawa biner terdiri atas unsur logam dan bukan logam, aturan penamaan senyawanya sebagai berikut.

Nama unsur logam disebutkan lebih dahulu, kemudian diikuti nama unsur bukan logam yang diakhiri dengan akhiran –ida.

Contoh :

NaCl = Natrium klorida         MgBr2=Magnesium bromida

Na adalah unsur logam           Mg adalah unsur logam

Cl adalah unsur non logam      Br adalah unsur non logam

Senyawa ionik walaupun tersusun atas ion positif dan negatif, tetapi secara keseluruhan bersifat netral, sehingga muatan totalnya adalah nol. Ini berarti satu Na+ akan bergabung dengan satu Cl- dalam NaCl dan satu Mg2+ bergabung dengan dua Br- dalam MgBr2 demikian seterusnya. Berikut ini contoh pemberian nama dan simbol senyawa sederhana :

SENYAWA	NAMA SENYAWA	SENYAWA	NAMA SENYAWA
Li2O	Litium oksida	CaO	Kalsium oksida
NaBr	Natrium bromida	SrO	Stronsium oksida
KCl	Kalium klorida	BaCl2	Barium klorida
Rb2O	Rubidium oksida	Al2O3	Aluminium oksida
CsI	Cesium iodida	ZnO	Seng oksida
MgCl	Magnesium klorida	AgCl	Perak klorida

2. Jika senyawa biner terdiri atas unsur bukan logam dan bukan logam, aturan penamaan senyawanya sebagai berikut.

Nama unsur bukan logam yang kelelektronegatifannya lebih rendah disebutkan lebih dahulu, kemudian diikuti nama unsur bukan logam yang lain dan diakhiri dengan akhiran –ida. Senyawa yang terbentuk antara unsur bukan logam dan bukan logam merupakan senyawa yang berikatan kovalen. Jumlah atom yang dimiliki oleh senyawa biner disebutkan dengan cara memberi awalan bahasa Latin sebagai berikut :

1     =     mono           6    =   heksa

2     =     di                 7    =   hepta

3     =     tri                 8    =   okta

4     =     tetra             9    =   nona

5     =     penta           10  =   deka

Awalan bahasa Latin mono tidak diletakkan pada nama unsur non logam yang pertama melainkan pada unsur nonlogam kedua. Awalan bahasa latin dari nama logam pertama disebutkan mulai dari yang berjumlah 2, dst. Contoh :

N2O         =     dinitrogen monoksida

NO           =     nitrogen monoksida

N2O3       =     dinitrogen trioksida

NO2         =     nitrogen dioksida

N2O5       =     dinitrogen pentaoksida

CCl4        =     karbon tetraklorida

CO           =     karbon monoksida

CO2         =     karbon dioksida

Unsur-unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis, maka bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi

Sebelumnya harus dipahami pengertian dan cara menentukan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasimenyatakan jumlah elektron yang terlibat pembentukan ikatan.

Jika melepaskan elektron, suatu atom memiIiki bilangan oksidasi positif. Sebaliknya, jika menangkap elektron, suatu atom memiliki bilangan oksidasi negatif. Pengertian bilangan oksidasi seperti itu berlaku untuk molekul ionik. Jika demikian, bagaimana bilangan oksidasi untuk molekul kovalen?

Molekul kovalen dibedakan atas molekul kovalen polar dan nonpolar. Untuk molekul kovalen polar, atom yang lebih elektronegatif dianggap bermuatan negatif dan molekul yang lain dianggap bermuatan positif. Adapun untuk molekul kovalen nonpolar, bilangan oksidasinya sama dengan nol.

Aturan bilangan oksidasi (biloks) adalah sebagai berikut :

Bilangan oksidasi unsur bebas (monoatomik, diatomik, atau poliatomik) sama dengan 0 (nol). Misalnya : bilangan oksidasi Na, Mg, Fe, O, Cl2, H2, P4 dan S8 = 0

Bilangan oksidasi unsur H dalam senyawa = +1, kecuali pada senyawa hidrida =  –1 (misalnya : NaH)

Bilangan oksidasi unsur O dalam senywa = –2, kecuali pada senyawa peroksida = –1  (misalnya : Na2O2, H2O2, BaO2), dan pada senyawa oksifluorida (OF2) = +2

Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawa selalu positif dan nilainya sama dengan valensi logam tersebut. ( Misalnya : Biloks logam gol.IA= +1, gol.IIA=+2, gol.IIIA=+3)

Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA dalam senyawa = –1

Bilangan oksidasi unsur dalam bentuk ion tunggal sama dengan muatannya. (Misalnya Biloks Na pada Na+= +1, Cl pada Cl-=–1, Mg pada Mg2+=+2)

Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa sama dengan 0 (nol), Misalnya :

Biloks S pada H2SO4 ditentukan dengan cara :

H2SO4     =     0

( 2 x biloks H) + S + (4 x biloks O)     =     0

( 2 X 1) + S + (4 X (-2) )     =     0

2 + S – 8     =     0

S     =     8 – 2

S     =     +6

Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom sama dengan muatannya.

Misalnya :

Biloks Cr pada Cr2O72-

Cr2O72-     =   –2

Cr2 + ( 7 x biloks O )     =   –2

Cr2 + ( 7 x (-2) )     =   –2

Cr2 – 14     =   –2

Cr2     =   14 – 2

Cr     =   12 / 2

Cr     =   +6

Contoh 1.

Senyawa CrO diberi nama dengan aturan sebagai berikut :

Mencari biloks Cr pada CrO, dengan cara :

CrO  =     0

Cr + (1 x biloks O)  =     0

Cr + ( 1 x (-2))  =     0

Cr + (-2)  =     0

Cr – 2  =     0

Cr  =     2

Maka biloks Cr pada CrO  =     2

Biloks Cr ditulis dengan angka Romawi setelah nama logam dalam bahasa Indonesia, dilanjutkan nama nonlogam dan diakhiri dengan akhiran –ida. Sehingga nama senyawa CrO adalahKromium (II) oksida

Contoh 2.

Senyawa FeF3 diberi nama dengan aturan sebagai berikut :

Mencari biloks Fe pada FeF3, dengan cara :

FeF3  =     0

Fe + (3 x biloks F)  =     0

Fe + ( 3 x (-1))  =     0

Fe + (-3)  =     0

Fe – 3  =     0

Fe  =     3

Maka biloks Fe pada FeF3  =     3

Biloks Fe ditulis dengan angka Romawi setelah nama logam dalam bahasa Indonesia, dilanjutkan nama nonlogam dan diakhiri dengan akhiran –ida. Sehingga nama senyawa FeF3adalah Besi (III) florida